historia de la entalpía

En física, la función entalpía es una cantidad relacionada con la energía de un sistema termodinámico. Incluye la energía interna del sistema, a la que se añade el producto de la presión y el volumen.

La entalpía es un potencial termodinámico. Esta es una función del estado que es una cantidad extensa. La unidad de medida para la entalpía en el Sistema Internacional de Unidades (SI) es el julio, aunque otras unidades históricas a veces están todavía en uso.

La entalpía se utiliza comúnmente cuando se estudian cambios de estado que involucran la energía de un sistema en muchos procesos químicos, biológicos y físicos. Para los procesos realizados a presión constante, la variación de entalpía corresponde al calor absorbido (o liberado):, cuando el trabajo se debe únicamente a fuerzas de presión. En este caso, la variación de entalpía es positiva en las reacciones endotérmicas (que absorben el calor) y negativa en las reacciones exotérmicas (que liberan calor).

Etimologia de la entalpia

La palabra “entalpía” (del prefijo en- y del griego thalpein : “calentar”) sería la creación de Heike Kamerlingh Onnes: “La nueva función termodinámica , que recibió el nombre de “entalpía” de Kamerlingh Onnes, juega, para las constantes transformaciones de presión, el papel que la energía interna juega para las constantes transformaciones de volumen”.

Por lo tanto, a presión constante, el calor involucrado, que no es una función de estado ya que es una transferencia de energía entre el sistema y el ambiente externo, se vuelve igual a la variación de la función de estado de entalpía. La variación de esta función depende únicamente del estado final y del estado inicial del sistema y es independiente del camino seguido por la transformación.

Objetivos de la entalpia

Aplicar la función entálpica en casos muy comunes de transformaciones realizadas al aire libre, a presión atmosférica constante.

Esta propiedad es la base de la calorimetría a presión constante. Los términos “calor” y “entalpía” se confunden a menudo a través del abuso del lenguaje.

La entalpía de un sistema no se conoce de manera absoluta porque depende de la energía interna cuyo valor no se puede determinar. Por lo tanto, sólo podemos tener acceso a variaciones de entalpía.

Una escala de valores de la entalpía de los cuerpos puros puede sin embargo definirse, lo que supone la definición de un cero arbitrario de entalpía y un estado estándar : 1 bar de presión.

El estado estándar puede definirse en principio a cualquier temperatura, pero los valores de entalpía registrados en las tablas termodinámicas suelen referirse a la temperatura de referencia de 25 °C (298,15 K).

 

ADD YOUR COMMENT